A ligação de hidrogênio ocorre em três circunstâncias diferentes.
1) quando os elétrons são compartilhados entre dois átomos,
2) quando uma força atrativa ocorre entre um átomo de carga negativa de uma molécula e um átomo de hidrogênio covalentemente ligado a outro átomo negativo de outra molécula ou
3) quando um átomo coleta elétrons de outro átomo.
Desta forma, pode-se afirmar que uma ponte de hidrogênio é a força atrativa entre um átomo eletronegativo em uma molécula com um átomo de hidrogênio que está covalentemente ligado a outro átomo eletronegativo em uma molécula próxima.
A ponte de hidrogênio no caso da água
A ligação de hidrogênio é o resultado da formação de uma força com um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de nitrogênio, oxigênio ou flúor, que são átomos especialmente eletronegativos e são receptores de pontes de hidrogênio e não importa se estão ligadas. Covalentes ou não a um átomo de hidrogênio.
Nesse sentido, a água é uma molécula covalente e possui uma ligação de hidrogênio entre os hidrogênios de uma molécula e os oxigênio da molécula seguinte, por isso a água forma redes que lhe conferem propriedades únicas. Desse modo, se a ligação de hidrogênio na água não existisse, seu alto ponto de ebulição não poderia ser explicado, nem sua tensão superficial.
Links intermoleculares
As ligações intermoleculares são as interações entre moléculas individuais de uma substância. A partir dessas interações, é possível explicar as propriedades dos líquidos (por exemplo, o ponto de ebulição) e dos sólidos (por exemplo, o ponto de fusão).
Existem três ligações intermoleculares: a ligação dipolo-dipolo, a ligação de hidrogênio e as forças de dispersão.
A ligação dipolo-dipolo refere-se a moléculas polares positivas e negativas que interagem e estabelecem uma força de atração elétrica entre elas. A ponte de hidrogênio é um tipo de ligação dipolo-dipolo, o que significa que ocorre entre moléculas polares, mas com uma característica única: essas moléculas polares devem conter hidrogênio que está ligado a outros elementos de alta negatividade elétrica, assim como acontece com flúor, oxigênio e nitrogênio.
Por fim, as forças de dispersão, também conhecidas como forças de Londres, são forças muito mais fracas que as duas anteriores e possuem uma característica relevante: são forças que se estabelecem entre moléculas apolares, ou seja, sem pólos ou sem cargas elétricas (embora não existam cargas elétricas, a atração ocorre, já que uma molécula apolar induz o dipolo de outra molécula e isso causa uma ligação intermolecular, como acontece com os gases apolares quando uma mudança de gás para líquido ocorre por liquefação).
Fotos: Fotolia - kali1348 / molekuul
